 BluePink XHost |
Oferim servicii de instalare, configurare si monitorizare servere linux (router, firewall, dns, web, email, baze de date, aplicatii, server de backup, domain controller, share de retea) de la 50 eur / instalare. Pentru detalii accesati site-ul BluePink. |
| < elementul anterior | < pagina principală | elementul următor > |
| Informații generale | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nume, Simbol chimic, Număr atomic | Oxigen, O, 8 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie chimică | nemetale | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupă, Perioadă, Bloc | 16, 2, p | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densitate | 1,429 kg/m³ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Culoare | incolor | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Proprietăți atomice | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masă atomică | 15,9994 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rază atomică | 60 (48) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rază de covalență | 66 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rază van der Waals | 140 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configurație electronică | [He] 2s 2p | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electroni pe nivelul de energie | 2, 6 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Număr de oxidare | -2, -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxid | neutru | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Structură cristalină | cubică | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Proprietăți fizice | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fază ordinară | gaz paramagnetic | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punct de topire | -218,8 °C ; 54,36 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punct de fierbere | -183 °C ; 90,20 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Energie de fuziune | 0,22259 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Energie de vaporizare | 3,4099 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Volum molar | 17,36×10 m³/kmol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presiune de vapori | — | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Viteza sunetului | 317,5 m/s la 20 °C | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Informații diverse | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegativitate (Pauling) | 3,44 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Căldură specifică | 920 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivitate electrică | — S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivitate termică | 0,02674 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Primul potențial de ionizare | 1313,9 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Al 2-lea potențial de ionizare | 3388,3 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Al 3-lea potențial de ionizare | 5300,5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Al 4-lea potențial de ionizare | 7469,2 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Cei mai stabili izotopi | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxigenul este un element chimic din tabelul periodic având simbolul O și numărul atomic 8. Este un gaz.
Oxigenul (O2) reprezintă 21% din aer și este un element esențial pentru supraviețuirea tuturor vietuițoarelor de pe Pământ. Există totuși bacterii care pot trăi fără prezența oxigenului (de exemplu, bacteriile sulfuroase).
Oxigenul a fost descoperit de către Carl Wilhelm Scheele (1772) și Joseph Priestley (1774), independent unul de altul. Joseph Priestley a introdus o cantitate de oxid roșu de mercur într-o capsulă așezată sub un clopot de sticlă din care se scosese aerul și care a fost cufundat parțial în mercur. După încălzirea capsulei, focalizând cu ajutorul unei lentile solare, el a constatat prezența unui gaz. Chimistul a numit noua prezență gazoasă „aer deflogisticat”. Antoine Lavoisier dă „aerului deflogisticat” o nouă denumire - oxigen (oxus = acid, genae = a produce). Astfel cuvântul oxigen înseamnă producător de acizi. Denumirea propusă de Lavoisier provine dintr-o eroare a marelui chimist care considera că toți acizii conțin oxigen.
Oxigenul este cel mai răspândit element de pe planetă, găsindu-se atât în stare liberă cât și sub formă de compuși. În stare liberă, oxigenul se află fie sub formă moleculară în aer (20%), fie sub formă de ozon (O3) în straturile superioare ale atmosferei. Oxigenul intră în compoziția unui număr mare de compuși, atât în substanțe organice (grăsimi, proteine, zaharuri, alcooli) cât și în substanțe anorganice (apa, oxizi, silicați, carbonați, azotați, fosfați, sulfați etc.)
Oxigenul este un gaz incolor, inodor, insipid și puțin solubil în apă. Este de 1,1 ori mai greu decat aerul. Acesta se lichefiaza foarte greu la o temperatura de -183 °C
Toate reacțiile cu oxigenul poartă Numele de arderi:
Oxigenul întreține viața și arderea. Se utilizează în medicină, aparat autonom de respirat sub apă în circuit închis pentru scafandri de luptă, albirea țesăturilor, sudură, tăierea metalelor, sinteza acizilor, motoare, obținerea experimentelor.