 BluePink XHost |
Oferim servicii de instalare, configurare si monitorizare servere linux (router, firewall, dns, web, email, baze de date, aplicatii, server de backup, domain controller, share de retea) de la 50 eur / instalare. Pentru detalii accesati site-ul BluePink. |
| < elementul anterior | < pagina principală | elementul următor > |
| Informații generale | ||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nume, Simbol chimic, Număr atomic | Fluor, F, 9 | |||||||||||||||||||||||||
| Serie chimică | halogene | |||||||||||||||||||||||||
| Grupă, Perioadă, Bloc | 17, 2, 9 | |||||||||||||||||||||||||
| Densitate | 1,696 kg/m³ | |||||||||||||||||||||||||
| Culoare | galben-verzui | |||||||||||||||||||||||||
| Proprietăți atomice | ||||||||||||||||||||||||||
| Masă atomică | 18,9984 u | |||||||||||||||||||||||||
| Rază atomică | 50 (42) pm | |||||||||||||||||||||||||
| Rază de covalență | 64 pm | |||||||||||||||||||||||||
| Rază van der Waals | 135 pm | |||||||||||||||||||||||||
| Configurație electronică | [He] 2s 2p | |||||||||||||||||||||||||
| Electroni pe nivelul de energie | 2, 7 | |||||||||||||||||||||||||
| Număr de oxidare | -1 | |||||||||||||||||||||||||
| Oxid | acid tare | |||||||||||||||||||||||||
| Structură cristalină | cubică | |||||||||||||||||||||||||
| Proprietăți fizice | ||||||||||||||||||||||||||
| Fază ordinară | gaz | |||||||||||||||||||||||||
| Punct de topire | -219,6 °C ; 53,53 K | |||||||||||||||||||||||||
| Punct de fierbere | -188,1 °C ; 85,03 K | |||||||||||||||||||||||||
| Energie de fuziune | 0,2552 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Energie de vaporizare | 3,2698 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Volum molar | 11,20×10 m³/kmol | |||||||||||||||||||||||||
| Presiune de vapori | — | |||||||||||||||||||||||||
| Viteza sunetului | ? m/s la 20 °C | |||||||||||||||||||||||||
| Informații diverse | ||||||||||||||||||||||||||
| Electronegativitate (Pauling) | 3,98 | |||||||||||||||||||||||||
| Căldură specifică | 824 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||
| Conductivitate electrică | — S/m | |||||||||||||||||||||||||
| Conductivitate termică | 0,0279 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||
| Primul potențial de ionizare | 1681,0 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Al 2-lea potențial de ionizare | 3374,2 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Al 3-lea potențial de ionizare | 6050,4 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Al 4-lea potențial de ionizare | 8407,7 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Al 5-lea potențial de ionizare | 11.022,7 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Al 6-lea potențial de ionizare | 15.164,1 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Al 7-lea potențial de ionizare | 17.868 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Al 8-lea potențial de ionizare | 92.038,1 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Al 9-lea potențial de ionizare | 106.434,3 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Cei mai stabili izotopi | ||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||
Fluorul este un element chimic din grupa 17 a sistemului periodic (după stilul vechi grupa a-VII-a principală sau VIIA), grupa halogenilor.
În stare elementară formează molecule compuse din doi atomi F2, care este singura legătură posibilă dintre cei doi atomi. Este cel mai electronegativ dintre toate elementele.
Fiind un element foarte reactiv nu se găsește în natură decât sub formă de compuși.
Minereurile cu conținut de fluor sunt:
Fluorul a fost descoperit de Moissan (Franța) în 1886.
Timp îndelungat fluorul nu a fost studiat deloc datorită marii sale reactivități și toxicități.
În 1907, chimistul belgian Frédéric Swarts (1866-1940) a preparat diclorodifluorometanul, cercetările asupra fluorului fiind stimulate de folosirea acestui compus ca amestec răcitor.
În 1986, la aniversarea a 100 de ani de la descoperirea sa, Karl Christe a pus la punct o metodă pur chimică de preparare prin reacția în mediu de HF anhidru, la 150 °C dintre K2MnF6 și SbF5. Are loc următoarea reacție:
2K2MnF6+4SbF6 → 4KSbF6 + MnF2 + F2
Singura metodă industrială de obținere a fluorului elementar, este electroliza unei soluții de KF în acid fluorhidric anhidru. Operația se desfășoară în recipienți de cupru sau nichel, care reprezintă catodul, unde se formează hidrogen H2 iar la anodul din grafit se degajă fluorul F2
Faptul că diverși compuși organici, în care hidrogenul este înlocuit cu fluor, sunt deosebit de inactivi a condus la variate aplicații industriale: izolatori electici, mase plastice cu inerție mare, lubrifianți. Fluorul se mai utilizează la prevenirea apariției cariilor dentare dar și în industria atomică.